Tipos de Reacciones Químicas

Veamos el siguiente mapa conceptual donde, observaremos los tipos de reacciones químicas que desarrollaremos a lo largo del siguiente Blog















  1. Según los procesos químicos ocurridos:
- Reacción de Composición o Síntesis: son las reacciones en las cuales 2 o más sustancias se combinan para formar una sustancia nueva, como se observa en el siguiente ejemplo:

    2H2 (g)  +   O2(g) --------> 2H2O (l)

- Reacción por Descomposción: tambien llamada disociación térmica, en este tipo de reacciones los reactivos o reactantes se dividen en sustancias más sencillas, así pues el número de moléculas en los productos es mayor que el numero de moléculas de los reactivos, por ejemplo:

2KClO3 (s)   +  calor -------->   2KCl (s)  +  3O2 (g)

 - Reacción por Sustitución o de Desplazamiento: son aquellas en las cuales una sustancia simple reacciona con una más compleja, desplazando o sustituyendo a uno de sus componentes, veamos la siguiente reacción:

2HCl (g)   +  ZnCl2 (s)  --------> ZnCl2 (ac)  +  H2 (g)

- Reacción por Doble Descomposición: se presenta cuando 2 sustancias complejas forman nuevas sutancias mediante el intercambio de sus componentes, veamos el siguiente ejemplo:

2NaCl (ac)  + CaSO4(ac)  -------->  CaCl2 (ac)   +  Na2SO4 (ac)

2. Según los cambio energéticos producidos:

- Reacción Exotérmica: es aquella que desprende calor al medio, de modo que ocurre un aumento de temperatura a su alrededor, es decir este tipo de reacción libera calor al entorno y se puede evidenciar al tocar el recipiente donde ocurre la misma, la mayoria de las reacciones son exotérmicas y particularmente las de combustión.
Para comprender mejor estas reacciones veamos a continuación el siguiente video:


- Reacciones Endotérmicas: es aquella que absorbe calor del medio, por lo que ocurre un descenso de la temperatura en su entorno, este tipo de reacción por lo general requiere del sumnistro de energía para que pueda ocurrir. Las reacciones endotérmicas son poco comunes, algunos ejemplos son la descomposicion térmica del monóxido de mercurio (HgO) y el clorato de potasio (KClO3).

En el siguiente video analizaremos las principales diferencias entre las Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
 

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